已知n个o2的质量为mkg（已知某氮氧化合物中氮氧两种元素的质量比为716）

admin 2024年02月20日 13:30 76 0

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1、x10^-23克。1molO的质量为32克。1molO约等于含有02x10^23个O分子。这样1个O质量约为32/02x10^23=32x10^-23克。

2、n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

3、Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。

4、.下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 24L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 .下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为12L的CH4 ④4℃时10 mL的水。

5、根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23，科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

6、例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。

已知n个o2的质量为mkg（已知某氮氧化合物中氮氧两种元素的质量比为716）

1、初三化学计算题：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）、S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克30℃时氯化钾的溶解度为37克。

2、已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。

3、m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

4、200克的10%盐酸溶液和足量锌反应，生成多少氢气？Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2 200X10%=20 Y 解比例式 Y＝0.55克可生成0.55克氢气。

5、×2）=3：8 计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

6、（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是534 ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1 kg这样的食盐中，应加入0.051gg碘酸钾（用最高含碘量计算）。

溶质可以是物质，也可以是分子或离子。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol或（L·mol—1）和m3/mol（或m3·mol—1）。不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。

内容如下：（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。摩尔质量（m）单位g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。

这样虽然会慢一点，但前期对自身很有帮助，熟练以后也就可以一眼看出。物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，首先他们的定义得要先理解，熟记他们的转化关系，这样做题起来事半功倍。希望对您有帮助。

化学中物质的量的求法如下：物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）。以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。